И что? И валиснерия при таких условиях живет?

Это из какого же у Вас источника питьевая вода с жесткостью, превышающей предельно допустимую жесткость питьевой воды на 10 градусов?

Да, конечно, и не надо описывать это, как свежеизобретенный велосипед для аквариума. Тот, кто когда-то описал этот способ в интернете тоже не был автором и представил свой пост как давно известный, полезный способ, но забытый, или мало использующийся и вытекающий из химических свойств жесткой воды. В данном случае следовало написать:"Я где-то вычитал...". А если по теме, попробуйте растворить без пены 1 г мыла в 10 мл воды, т.е. создать 9 % р-р мыла. Весьма нудно. А еще мыло: где-то 72 %, где-то 60 %, а где-то не понятно, какое, но с проштампованными процентами. Не проще ли пойти в обратную сторону? Взять готовый раствор жидкого мыла (насчет шампуней не знаю, есть ли там мыло, и как они будут реагировать с кальцием и магнием, но нет проблемы попробовать), купить в аптеке 10 % р-р хлористого кальция, сделать из него пару стандартных растворов и протитровать жидким мылом. Или, что, по-моему лучше, известный небольшой объем жидкого мыла протитровать стандартным раствором кальция. Для увеличения точности - двумя. Таким образом будет найдено эквивалентное количество мыла и жесткости. Как измерить объем? Сто раз описано.

Понизить жесткость с помощью специальных углей можно. Вопрос в том, какие у Вас угли, сколько их, и какое количество воды с их помощью нужно очистить. "Соляночкой" понизить жесткость не удастся, только щелочность. Предложение о лимонной и щавелевой кислотах еще веселее. Кипячением - временную жесткость, от нее останется 3 немецких градуса. "Натрийкатионированием" - вредно: замените щелочноземельные элементы на натрий, а его итак в воде достаточно. Ионообменными смолами - катионитами - при условии, что они изначально находятся в Н-форме. Если нет - см. "натрийкатионирование". При этом понизится и рН. На мой взгляд для дома самый дешевый способ (если газ не по счетчику, а "с носа" и вода в водопроводе тоже) - дистилляция с помощью, например, самогонного аппарата. Долго, но надежно. И, конечно, как уже сказано, - обратный осмос

Друзья! Что-то вы философствуете уже не по теме, а вообще - про хранение информации и ее поиски. Если ближе к теме, то надо вспомнить, с чего она началась. С поста, о свойствах воды. Есть ссылка на источник без названия. А ссылка - мертвая (не знаю вообще, или по крайней мере у нас). А в посте - грубая ошибка. Цитирую: "В нашей стране используются русские или немецкие градусы жесткости. Один градус соответствует одному милли-граммэквиваленту кальция (20,04 мг), растворенному в 1 л воды, или одному миллиграммэквиваленту магния (12,16 мг), также растворенному в 1 л воды."
Никто не обратил на это внимание, хотя поблагодаривших было много. Так что, поблагодарившие так и уверены теперь, что между градусами и миллиэквивалентами на литр соотношение, указанное в посте? Вряд ли такое взято из книги. А вот из интернета - запросто, или, как теперь говорят, "легко". Кстати о Википедии. Думаю, информацией оттуда следует пользоваться очень осторожно, поскольку практически любой пользователь может там править статьи в меру своих знаний.

[quote name='cimonatick' date='17.10.2009, 20:52' post='17796']

Измеряется жесткость в градусах. В нашей стране используются русские или немецкие градусы жесткости. Один градус соответствует одному милли-граммэквиваленту кальция (20,04 мг), растворенному в 1 л воды, или одному миллиграммэквиваленту магния (12,16 мг), также растворенному в 1 л воды.

К сожалению, в тексте ошибка. В одном миллиэквиваленте, растворенном в одном литре воды, помещается 2,8 немецких градуса.

TDS -метр (Total Dissolved Solids)-метр измеряет общее количество растворенных неорганических и органических веществ в воде. Если Вы возьмете 1 г поваренной соли и растворите в 1 л дистиллированной воды, то получите ТДС равное 1000 ppm. При этом, очевидно, говорить о жесткости и делить на 17,87 смысла нет. 17,87 - это доля миллиэквивалента карбоната кальция, соответствующая одному немецкому градусу. Сам карбонат кальция из-за малой растворимости в воде без углекислоты не может создать жесткость более 3 немецких градусов, и расчет по нему - условность.
Если Вы возьмете 1 г хлористого кальция и растворите в 1 л дистиллированной воды, то опять таки ТДС будет равно 1000 ppm, но жесткость будет равна не 55,9, а 50,5 немецких градусов.
Далее. Если Вы возьмете 1 г хлористого магния и растворите в 1 л дистиллированной воды, ТДС опять будет равно 1000 ppm, но жесткость при этом будет равна 58,8 немецких градусов.
Таким образом, даже если вода, которую вы взяли для измерений будет содержать лишь одну соль кальция или магния и ничего больше, но у Вас не будет информации о химическом составе этой соли, Вы ничего не сможете сказать о жесткости воды, не говоря уже о жесткости природной или аквариумной воды.